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    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：
     
    ；F的名称：
     
    ．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化
     
    ；
    写出第④步反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出实验室制取B的化学反应方程式
     
    ．
    （5）D溶液中滴入NaOH溶液产生的实验现象是
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，最后结合化学用语及反应的现象来解答．
    解答： 解：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，B是常见气体单质，且具有强氧化性，所以B应为Cl2，依次推出D为FeCl3，F为FeCl2；结合转化关系图可知，Fe和E溶液反应生成FeCl2和C，则E为HCl，C为H2，
    （1）由上述推断可知，B为Cl2，F为氯化亚铁，故答案为：Cl2；氯化亚铁；
    （2）第③步反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （3）第④步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到现象为溶液由黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）B为Cl2，实验室制取Cl2的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+C12↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+C12↑+2H2O；
    （5）D为FeCl3，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀．
    点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
    NA
    22.4
    ×2
    D、将10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表：
    物质H2COCH4
    燃烧热kJ?mol-1285.8283.0890.3
    （1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式．
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大
     
    （填“空气”或“天然气”）的进入量或减少
     
    （填“空气”或“天然气”）的进入量．据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的
     
    倍．（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    （写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或
    Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，用有关的离子方程式解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
    Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O
    Ⅱ．装置：

    选项物质试剂装置
    AC2H6（C2H4）①①
    B溴苯（溴）②③
    CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
    D甲苯（二甲苯）①③
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）电解A溶液的阳极反应式为
     
    ．
    （2）A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1：1反应时的总化学方程式为
     

    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）．则所得到的气体D在标准状况下的体积为
     
    mL．
    （5）若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题．
    ⅠⅡⅢⅣ
    H溶液的体积（mL）100100100100
    加入B、C合金的质量（g）36.6912
    剩余固体的质量（g）00.643.26.4
    ①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为
     
    ；
    ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有
     
     （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ④已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子
    B、25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、1.8 g重水（21H2O）中所含质子的个数为NA
    D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90% 则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A、2.5%B、5%
    C、6.5%D、7.5%

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