设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.1molCl2参加的任何反应.反应过程中转移电子数都是2NAB.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应.转移电子数为3NAC.标准状况下.1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA22.4×2D.将10mL质量分数为98%的浓H2SO4.用水稀释至100mL.H2SO4的质量分数大于9.8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、1molCl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为

22.4

×2

D、将10mL质量分数为98%的浓H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、氯气参与的反应转移的电子的物质的量取决于反应后氯元素的价态；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、标况下，乙醇是液态；
D、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；

解答： 解：A、氯气参与的反应转移的电子的物质的量取决于反应后氯元素的价态，故1molCl₂参加的反应，反应过程中转移电子数不一定是2N_A，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，即33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，与27g铝即1mol铝反应时铝过量，故转移的电子数小于3N_A，故B错误；
C、标况下，乙醇是液态，故C错误；
D、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-

B、Na⁺、Cu²⁺、S^2-、ClO^-

C、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

D、Na⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醛是世界卫生组织确认的致癌致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过8×10^-5mg/L．某研究性学习小组利用酸性KMnO₄溶液测定居室内空气中甲醛的含量．
[实验原理]
KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛，反应方程式为：
4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺═4Mn²⁺+5CO₂+11H₂O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有几滴稀H₂SO₄）
[实验装置]

[实验步骤]
（1）先准确量取5.00mL 1.00×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20mL稀释备用．
（2）先打开

，关闭

（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新装修的房屋室内空气．后关闭

，打开

（填“a”或“b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，如此反复多次直至任务完成．
[交流讨论]
（1）某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其可能的原因是（假设溶液配制、量取过程均无错误）：
①

；
②

．
（至少答出2种可能性）

（2）实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中认为：
①实验装置应加以改进．有同学提议：可将插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如图），有利于提高实验的准确度，其理由是

．
②实验原理可以改进．
实验中直接抽取室内空气再压送到洗气瓶中至KMnO₄溶液刚好褪色，抽气次数太多，太麻烦．有同学提议：通过测定洗气瓶中KMnO₄的剩余量，可大大减少抽气的次数，也可达到实验目的，你认为是否可行：

．（填“是”或“否”）
（3）若该研究性学习小组的同学共抽气500次并压送到洗气瓶中使KMnO₄溶液的红色刚好褪去，则该居室内空气中甲醛的浓度为：

mg/L．你认为该居室内空气中甲醛含量是否超过我国规定：

．（填“是”或“否”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是

．
一段时间后，观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是

（2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”的优点是

；反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

（3）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究．
①提出假设：
假设1：溶液中只存在Fe²+；
假设2：

；
假设3：溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
②请你设计实验验证上述假设1，写出实验操作、实验现象及结论．限选试剂：KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液

实验操作步骤	实验现象	结论

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一能层的电子总数，Y原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．

（1）基态X原子的电子排布式是

．
（2）XY₂分子中，X原子的杂化类型是

；XY₂分子的空间构型为

；
（3）如图表示一些晶体的结构．
①其中代表XY₂的是

；代表ZY₂的是

；B、C、D中能溶于水的是

（均填序号）．
②若A表示某一学过的离子晶体的晶胞，则A的化学式是

；A中阴、阳离子的配位数均为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为

；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是

．
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是

．
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=

．
（2）下列说法不正确的是

．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、所有元素中原子半径最小的是F

B、根据π键的成键特征判断C-C的键能与

键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍