Question

X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一能层的电子总数，Y原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．

（1）基态X原子的电子排布式是

 

．
（2）XY₂分子中，X原子的杂化类型是

 

；XY₂分子的空间构型为

 

；
（3）如图表示一些晶体的结构．
①其中代表XY₂的是

 

；代表ZY₂的是

 

；B、C、D中能溶于水的是

 

（均填序号）．
②若A表示某一学过的离子晶体的晶胞，则A的化学式是

 

；A中阴、阳离子的配位数均为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子最外层的p轨道上的电子数等于前一电子层上的电子总数，次外层电子数为2或8，p轨道上最多排列6个电子，所以Xp轨道上排列2个电子，为C元素，Z为Si元素；
Y位于第二周期，Y原子最外层的p轨道中只有一个轨道填充了2个电子，则Y为O元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：（1）依据分析可知X为C，基态C原子的电子排布式是：1s²2s²2p²，故答案为：1s²2s²2p²；
（2）XY₂分子为CO₂，C原子的杂化类型是sp杂化，二氧化碳分子为直线形，故答案为：sp；直线；
（3）①XY₂是CO₂，ZY₂是SiO₂，CO₂能溶于水，SiO₂和石墨均不溶于水；
②A的化学式是NaCl，NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl^-的配位数是6，故答案为：①B；C；B；②NaCl；6．

点评：本题考查了晶体的结构分析，掌握晶胞结构是解题的关键，是学生解答的难点，NaCl晶胞是易错点和难点．