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    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，并收集N2，则氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热；
    （2）氨气还原CuO生成Cu、N2和H2O；2NH3～N2～6e-，生成0.5molN2，转移3NA电子；
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，首先干燥氨气，然后检验H2O，再除去氨气，最后用排水法收集氮气；
    （4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水；
    （5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+．
    解答： 解：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，不需要加热，应选A为氨气的发生装置；
    故答案为：A；
    （2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子；故答案为：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O、3NA；
    （3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E．E．B．F，故答案为：E．E．B．F；
    （4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水，故答案为：碱石灰、无水硫酸铜；
    （5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O．
    点评：注意分析题给的条件，知道浓硫酸和碱石灰的作用，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，要注意先除去氨气中的杂质，即除去水．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变       
    ②体系的温度不再改变       
    ③各组分的浓度不再改变
    ④各组分的质量分数不再改变         
    ⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
    A、③④⑤⑥B、②③④⑥
    C、①③④⑤D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　）
    A、Mg2+的结构示意图：
    B、Na2S的电子式：
    C、氨气的空间结构：三角形
    D、乙烯的结构简式：（CH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
    内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为：
     
    ．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？
     
    ．
    （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色．有人认为是由装置E部分设计不当造成的．你认为装置应改进的地方是
     
    ．
    （4）装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
    A、0.4 mol
    B、0.6 mol
    C、0.8 mol
    D、1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一能层的电子总数，Y原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．

    （1）基态X原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）XY2分子中，X原子的杂化类型是
     
    ；XY2分子的空间构型为
     
    ；
    （3）如图表示一些晶体的结构．
    ①其中代表XY2的是
     
    ；代表ZY2的是
     
    ；B、C、D中能溶于水的是
     
    （均填序号）．
    ②若A表示某一学过的离子晶体的晶胞，则A的化学式是
     
    ；A中阴、阳离子的配位数均为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
    用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    A2mL20
    B2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    C2mL30
    D1mL20V1 mL蒸馏水
    E0.5mL20V2 mL蒸馏水
    （1）完成上述实验方案设计，其中：V1=
     
    ，V2=
     
    ；
    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
     
    和
     
    ．
    （3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
    草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
    你猜想还可能是
     
    ；
    Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

    回答下列问题
    （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是
     
    ；
    （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要
     
    仪来记录数据．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（　　）
    A、纯碱石B、石灰C、石英D、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去括号中的杂质，选用的正确的试剂填空，并写出相应的离子反应方程式
    （1）CO2（HCl） 选
     
    ；
     

    （2）Fe2O3（Al2O3）选
     
    ；
     

    （3）NaHCO3（Na2SiO3）选
     
    ；
     
    ．

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