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    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变       
    ②体系的温度不再改变       
    ③各组分的浓度不再改变
    ④各组分的质量分数不再改变         
    ⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
    A、③④⑤⑥B、②③④⑥
    C、①③④⑤D、①③④⑥
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答．
    解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；     
    ②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；     
    ③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
    ④各组分的质量分数不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
    ⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重考查学生对基本概念的理解和运用，只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，注意该反应方程式中气体计量数之和未知，所以不能根据压强判断平衡，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L
    B、1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
    C、相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是
     
    ．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
     
    ．
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：
     
    ；
    假设2：只有Na2SO4；
    假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：
    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：
     
    ．（填“是”或“否”）理由是
     
    ．
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有
     
    ；
    ③滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（　　）
    A、锌粉B、铜 片
    C、铁片D、镁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有（　　）
    A、玻璃棒B、烧杯
    C、分液漏斗D、100ml容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
    B、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
    C、（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种
    D、甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、A的生成速率与C的分解速率相等
    B、单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB
    C、A、B、C的浓度不再发生变化
    D、A、B、C的分子数之比为2：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列微粒的电离方程式正确的是（　　）
    A、CuCl2═Cu2++Cl2-
    B、HCO3-═H++CO32-
    C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，并收集N2，则氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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