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    欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有（　　）
    A、玻璃棒B、烧杯
    C、分液漏斗D、100ml容量瓶
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器，判断需要的仪器．
    解答： 解：配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要选用100mL容量瓶配制，根据配制步骤可知，需要使用的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，需要使用的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯，
    故选ABD．
    点评：本题考查了配制一定浓度的溶液步骤及选用仪器的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法及正确选用仪器的方法，要求学生熟悉实验室中常见的容量瓶的规格．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、NH4NO3溶于水是自发过程
    B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
    C、借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论
     
    ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
     
    （填字母序号）．
    a．溶液温度下降           b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，
     
    （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是
     
    ．
    a．装置 I的气球体积较大                 b．装置 II的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应
     
    （写离子方程式）．
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
    （1）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是
     
    （填化学式）．
    （2）⑦元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是：
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）写出⑤和⑧组成的化合物的电子式：
     

    （5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    D向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　）
    ①体系的压强不再改变       
    ②体系的温度不再改变       
    ③各组分的浓度不再改变
    ④各组分的质量分数不再改变         
    ⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
    A、③④⑤⑥B、②③④⑥
    C、①③④⑤D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na在空气中燃烧时是
     
    色火焰，产生
     
    色固体．该反应的化学方程式为
     
    ，此产物可放在防毒面具中供人呼吸，其反应原理用化学方程式表示
     
    ，把4.48LCO2气体通过一定量的该产物后收集到3.36L气体（气体均为标准状况下），则这3.36L气体的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C、室温时，零族元素的单质都是气体
    D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
    A、0.4 mol
    B、0.6 mol
    C、0.8 mol
    D、1.2 mol

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