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    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论
     
    ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
     
    （填字母序号）．
    a．溶液温度下降           b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，
     
    （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是
     
    ．
    a．装置 I的气球体积较大                 b．装置 II的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol?L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应
     
    （写离子方程式）．
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）碳酸钠温度，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
    （2）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
    ②碳酸钠溶解过程放热，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；
    （3）①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应；②等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；
    （4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CaCl2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体；
    解答： 解：（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊；
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
    故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
    ②a．碳酸钠溶解过程为放热过程，故a错误；
    b．碳酸钠溶解过程放热，温度升高，故b正确；
    c．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误；
    d．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故d正确；
    故答案为：b、d；
    （3）①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，
    故答案为：Ⅰ；
    ②a．Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确；
    b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误；
    c．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸钠的物质的量为：
    1g
    106g/mol
    =0.0094mol，
    1g碳酸氢钠的物质的量为：
    1g
    84g/mol
    =0.012mol，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故c正确；
    d．通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误；
    故答案为：a、c；
    （4）实验1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，离子反应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，
    故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，离子反应为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为（4），注意CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24.5g H2SO4的物质的量是
     
    mol，1.50molNa2CO3的质量是
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应A2+2AB2=4AB中，1g A2与足量的AB2反应生成5g AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（　　）
    A、3：4B、4：3
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、空气、天然气、苛性钾、石灰石
    B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
    C、盐酸、水煤气、纯碱、液氯
    D、盐酸、空气、氯酸钾、金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性．
    （1）实验一：
    ①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
    ②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；
    ③向试管b中加入VmL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是
     
    ．
    实验一的目的是
     
    ．
    （2）实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性．
    ①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做
     
    极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是
     
    ．
    ②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是
     
    ．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
     
    ．
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：
     
    ；
    假设2：只有Na2SO4；
    假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：
    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：
     
    ．（填“是”或“否”）理由是
     
    ．
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有
     
    ；
    ③滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．Y的第一电离能
     
    （填“大于”或“小于”）X的第一电离能．
    （2）XQ3分子中的化学键类型为
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为
     
    ．Q-X﹑Q-Y﹑Q-W中键长最短的是
     
    ．
    （3）Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知：①WQ4（g）+4XY2（g）═4XY（g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-574KJ?mol-1
    ②WQ4（g）+4XY（g）═2X2 （g）+WY2 （g）+2Q2Y（g）△H═-1160KJ?mol-1
    则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有（　　）
    A、玻璃棒B、烧杯
    C、分液漏斗D、100ml容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是
     
    ．  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是
     
    ．（提示：碘元素被氧化成IO3-）从以上实验可知，ClO-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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