Question

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是

 

．  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是

 

．（提示：碘元素被氧化成IO₃^-）从以上实验可知，ClO^-、I₂、IO₃^-的氧化性由强到弱的顺序是

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I^-和ClO^-发生氧化还原反应生成I₂，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I₂和ClO^-发生氧化还原反应生成生成IO₃^-，自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱．

解答： 解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明I^-和ClO^-发生氧化还原反应生成I₂，I元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，该反应中氧化剂是ClO^-、氧化产物是I₂，所以氧化性ClO^-＞I₂；
继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，说明I₂和ClO^-发生氧化还原反应生成生成IO₃^-，I元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O，氧化剂是ClO^-，还原剂是I₂，氧化产物是 IO₃^-，所以氧化性ClO^-＞IO₃^-＞I₂；
故答案为：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O；ClO^-＞IO₃^-＞I₂．

点评：本题考查氧化性强弱比较，明确元素化合价变化及基本概念、基本规律即可解答，知道常见元素化合价，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解，题目难度不大．