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    化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　）
    A、Mg2+的结构示意图：
    B、Na2S的电子式：
    C、氨气的空间结构：三角形
    D、乙烯的结构简式：（CH2）2
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,判断简单分子或离子的构型
    专题：
    分析：A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；
    C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；
    D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．
    解答： 解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；
    B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；
    C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；
    D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是
     
    ．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
     
    ．
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：
     
    ；
    假设2：只有Na2SO4；
    假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：
    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：
     
    ．（填“是”或“否”）理由是
     
    ．
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L-1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有
     
    ；
    ③滴加适量的1mol?L-1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、A的生成速率与C的分解速率相等
    B、单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB
    C、A、B、C的浓度不再发生变化
    D、A、B、C的分子数之比为2：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列微粒的电离方程式正确的是（　　）
    A、CuCl2═Cu2++Cl2-
    B、HCO3-═H++CO32-
    C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是
     
    ．  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是
     
    ．（提示：碘元素被氧化成IO3-）从以上实验可知，ClO-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．
    下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满．
    ①写出四种元素的元素名称
    A：
     
        B：
     
       C：
     

    ②写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式：D：
     
    ．
    （2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，第一电离能A
     
    B（填“＜”，“＞”，“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，并收集N2，则氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、将2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液
    B、配制1 mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C、将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
    D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl

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