Question

下列实验操作正确的是（　　）

• A、将2.5 g CuSO₄?5H₂O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO₄溶液
• B、配制1 mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
• C、将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄
• D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：A.2.5 gCuSO₄?5H₂O中含有硫酸铜的质量小于2.5g，配制的溶液中溶质质量分数小于2.5%；
B．氢氧化钠溶液在稀释过程中会放出热量，所以配制溶液时，应该冷却后再转移氢氧化钠溶液；
C．根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算；
D．实验室中没有900mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶配制该溶液．

解答： 解：A.2.5 gCuSO₄?5H₂O中含有硫酸铜的质量为：2.5g×

160

250

=1.6g，该溶液中溶质的质量分数为：

1.6g

100g

×100%=1.6%，故A错误；
B．配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在溶解过程中放出热量，必须在氢氧化钠冷却后再转移到容量瓶中，否则影响配制结果，故B错误；
C．将20mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL，稀释后的溶液的浓度为：

5mol/L×0.02L

0.1L

=1.0molL，该操作方法可以达到实验目的，故C正确；
D．配制900mL溶液，实验室中没有规格为900mL的容量瓶，需要用1000mL的容量瓶配制该溶液，配制时需要称量氯化钠的质量为：58.5g/mol×1L×2mol/L=117g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，还需要熟悉实验室中常见容量瓶的规格．