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    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
    用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    A2mL20
    B2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    C2mL30
    D1mL20V1 mL蒸馏水
    E0.5mL20V2 mL蒸馏水
    （1）完成上述实验方案设计，其中：V1=
     
    ，V2=
     
    ；
    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
     
    和
     
    ．
    （3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
    草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
    你猜想还可能是
     
    ；
    Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

    回答下列问题
    （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是
     
    ；
    （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要
     
    仪来记录数据．
    考点：测定某些化学反应的速率,探究温度、压强对化学平衡的影响
    专题：实验设计题
    分析：（1）研究硫酸浓度对反应速率的影响，需要其他条件相同；
    （2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同；
    （3）锰离子有催化作用；
    （4）根据气压原理检验气密性；
    （5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间．
    解答： 解：（1）研究硫酸浓度对反应速率的影响，需要草酸浓度相同，故混合后溶液体积相同，所以V1=1mL，V2=1.5mL，故答案为：1mL；1.5mL；
    （2）研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化，需要其他条件相同，选择实验A和C，故答案为：A；C；
    （3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，故答案为：Mn2+起催化作用；
    （4）根据气压原理检验气密性，首先关闭分液漏斗的活塞，形成密闭体系，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好；
    若不能恢复，则气密性不好；
    故答案为：关闭分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距离，观察柄是否能恢复到原来的位置，若能恢复，则气密性良好，若不能恢复，则气密性不好；
    （5）产生相同体积的二氧化碳，应看反应的快慢，即需要记录时间，故需要秒表，故答案为：秒表．
    点评：本题考查了条件不同对反应速率影响的分析判断，主要是催化剂、温度、浓度对反应速率的影响探究，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、A的生成速率与C的分解速率相等
    B、单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB
    C、A、B、C的浓度不再发生变化
    D、A、B、C的分子数之比为2：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满．
    ①写出四种元素的元素名称
    A：
     
        B：
     
       C：
     

    ②写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式：D：
     
    ．
    （2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，第一电离能A
     
    B（填“＜”，“＞”，“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，并收集N2，则氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
    （1）写出元素的符号：C
     
    ；E
     
    ．
    （2）化合物A2D的电子式为
     
    ．
    （3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （4）B的最高价氧化物的结构式
     
    ．
    （5）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）
    A、甲试管B、乙试管
    C、丙试管D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
     mol?L-1?min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是
     
      （选填序号）
    ①升高温度                              
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
     
      （选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆    
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化        
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A．4mo1SO2和2mol O2  B．6mol SO2和6mo1O2   C．4mol SO2和4mo1O2  D．6mo1SO2和4mo1O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、将2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液
    B、配制1 mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C、将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
    D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
     

    （3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
     
    ．
    （4）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
     
    ．
    （5）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为
     
    ．

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