有三支试管.分别加入下列物质后甲:10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙:5mL水.10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙:10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色.其中颜色最浅的是( ) A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl₃溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）

A、甲试管	B、乙试管
C、丙试管	D、无法判断

考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

专题：

分析：根据浓度对反应速率的影响判断，浓度越大，反应速率越快，生成的硫氰化铁浓度越大，颜色越深，反之越浅．

解答： 解：甲中混合后，FeCl₃溶液浓度为 0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.005mol/L，
乙中混合后，FeCl₃溶液浓度为 0.005mol/L，KSCN溶液浓度为0.0025mol/L，
丙中混合后，FeCl₃溶液浓度为 0.05mol/L，KSCN溶液浓度为0.05mol/L，
从混合后浓度可知，乙中浓度最小，反应最慢，生成的硫氰化铁离子浓度最小，颜色最浅，
故选B．

点评：本题考查了浓度对反应速率的影响，较简单，计算出混合后浓度比较即可．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的水溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B、Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-

D、Na⁺、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为：

．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：

．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为

．有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？

．
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色．有人认为是由装置E部分设计不当造成的．你认为装置应改进的地方是

．
（4）装置D的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一能层的电子总数，Y原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．

（1）基态X原子的电子排布式是

．
（2）XY₂分子中，X原子的杂化类型是

；XY₂分子的空间构型为

；
（3）如图表示一些晶体的结构．
①其中代表XY₂的是

；代表ZY₂的是

；B、C、D中能溶于水的是

（均填序号）．
②若A表示某一学过的离子晶体的晶胞，则A的化学式是

；A中阴、阳离子的配位数均为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺-Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴饱和MnSO₄溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V₁ mL蒸馏水
E	0.5mL	20	V₂ mL蒸馏水

（1）完成上述实验方案设计，其中：V₁=

，V₂=

；
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

和

．
（3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是

；
Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是

；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO₂来表示反应的速率，需要

仪来记录数据．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）对于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=

．
（2）下列说法不正确的是

．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（　　）

A、纯碱石

B、石灰

C、石英

D、食盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：

．
（2）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：

（3）分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为

．NO₃^-是否存在？

填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₂

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答下列问题．
（1）A是铅蓄电池的

极，Zn电极反应式为

．
（2）Ag电极的电极反应式是

，该电极的电极产物共

g．
（3）Cu电极的电极反应式是

，CuSO₄溶液的浓度

（填“减小”、“增大”或“不变”）
（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示

．
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量．

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