练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
    内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为：
     
    ．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？
     
    ．
    （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色．有人认为是由装置E部分设计不当造成的．你认为装置应改进的地方是
     
    ．
    （4）装置D的作用是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在C中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和铜反应生成NO，易于氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，二氧化碳密度比空气重，应用向上排空气法收集，装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，以此解答该题．
    解答： 解：（1）实验时，可先将B装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色；E中空气已被赶尽时，E中石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，
    故答案为：将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应产生二氧化碳；C中石灰水变浑浊；
    （2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，A中硝酸和铜反应生成NO，易与氧气反应，则将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成；
    （3）二氧化碳的密度比空气重，应用向上排空气法收集，故E中应左导管短，右导管长，才有利于排净空气，保证E中全是二氧化碳气体；
    故答案为：应左导管短，右导管长，才有利于排净空气；
    （4）装置D中盛有氢氧化钠溶液，可用与吸收二氧化氮气体，气球可用于吸收不反应的NO，以防止污染空气，
    故答案为：吸收多余的NO、NO2，防止污染环境．
    点评：本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（　　）
    A、锌粉B、铜 片
    C、铁片D、镁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列微粒的电离方程式正确的是（　　）
    A、CuCl2═Cu2++Cl2-
    B、HCO3-═H++CO32-
    C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    （2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．
    下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满．
    ①写出四种元素的元素名称
    A：
     
        B：
     
       C：
     

    ②写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式：D：
     
    ．
    （2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，第一电离能A
     
    B（填“＜”，“＞”，“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．

    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较
     
    ．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证
     
    ．
    （4）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快的主要原因是
     
    ，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组，通过 Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的
     
    （填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）写出C装置中发生的化学反应
     
    ，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为
     
    ．
    （3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，并收集N2，则氨气发生装置后应依次连接
     
    →C→
     
    →
     
    →
     

    （4）在 C 装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为
     
    、
     
    ．
    （5）有资料提出：CuO 被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为 Cu，可能 还含有 Cu2O．已知将 Cu2O 放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L  KSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（　　）
    A、甲试管B、乙试管
    C、丙试管D、无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案