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    关于物质分类的正确组合是（　　）
    　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．
    酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，
    盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．
    碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
    酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．
    解答： 解：A、碳酸钠属于盐，二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
    B、一氧化碳和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
    C、二氧化碳属于酸性氧化物，故C错误；
    D、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
    内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为：
     
    ．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
     
    ．有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？
     
    ．
    （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色．有人认为是由装置E部分设计不当造成的．你认为装置应改进的地方是
     
    ．
    （4）装置D的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（　　）
    A、纯碱石B、石灰C、石英D、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：
     
    ．
    （2）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
     

    （3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为
     
    ．NO3-是否存在？
     
    填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol?L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
     g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．
    名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差                
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中不正确的是（　　）
    A、分子的正、负电荷重心不重合
    B、H2O2分子内既含极性键又含非极性键
    C、H2O2是极性分子
    D、H2O2分子间不可能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去括号中的杂质，选用的正确的试剂填空，并写出相应的离子反应方程式
    （1）CO2（HCl） 选
     
    ；
     

    （2）Fe2O3（Al2O3）选
     
    ；
     

    （3）NaHCO3（Na2SiO3）选
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO2
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答下列问题．
    （1）A是铅蓄电池的
     
    极，Zn电极反应式为
     
    ．
    （2）Ag电极的电极反应式是
     
    ，该电极的电极产物共
     
    g．
    （3）Cu电极的电极反应式是
     
    ，CuSO4溶液的浓度
     
    （填“减小”、“增大”或“不变”）
    （4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示
     
    ．
    a．各U形管中产生的气体的体积
    b．各U形管中阳极质量的减少量
    c．各U形管中阴极质量的增加量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）．
    （1）写出X的分子式
     
    ，X分子中的所有碳原子
     
    共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有
     
    种．
    （2）充分燃烧等物质的量的X与1-丁烯，消耗氧气的量X
     
    1-丁烯；充分燃烧等质量的X与1-丁烯，消耗氧气的量X
     
    1-丁烯，产生二氧化碳的物质的量X
     
    1-丁烯．
    （3）X有一种同分异构体，是链状不饱和烃，只含有碳碳三键一种官能团，该分子中所有碳原子都处于同一直线上，写出其结构简式
     
    ．

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