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    已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中不正确的是（　　）
    A、分子的正、负电荷重心不重合
    B、H2O2分子内既含极性键又含非极性键
    C、H2O2是极性分子
    D、H2O2分子间不可能形成氢键
    考点：过氧化氢
    专题：
    分析：A．根据图象知，双氧水分子的正负电荷重心不重合；
    B．H202氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键；
    C．正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
    D．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键．
    解答： 解：A．双氧水分子空间构型是二面角构型，所以正负电荷重心不重合，故A正确；
    B．H202是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，故B正确；
    C．根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；
    D．H2O2分子中羟基上 氢原子与另一个分子的氧原子可能形成氢键，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了分子极性、化学键的判断，为高考频点，根据其空间构型分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．

    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是
     
    ．
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较
     
    ．
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证
     
    ．
    （4）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快的主要原因是
     
    ，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
     

    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
     

    （4）已知下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表：
    物质H2COCH4
    燃烧热kJ?mol-1285.8283.0890.3
    （1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式．
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大
     
    （填“空气”或“天然气”）的进入量或减少
     
    （填“空气”或“天然气”）的进入量．据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的
     
    倍．（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2CO2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    （写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或
    Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，用有关的离子方程式解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
    Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O
    Ⅱ．装置：

    选项物质试剂装置
    AC2H6（C2H4）①①
    B溴苯（溴）②③
    CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
    D甲苯（二甲苯）①③
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ④已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A、CH2O
    B、C2H6O
    C、C3H7Cl
    D、C2H4Cl2

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