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    除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
    Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O
    Ⅱ．装置：

    选项物质试剂装置
    AC2H6（C2H4）①①
    B溴苯（溴）②③
    CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
    D甲苯（二甲苯）①③
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；
    B．溴与NaOH反应后与溴苯分层；
    C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；
    D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同．
    解答： 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选择溴水、洗气除杂，故A错误；
    B．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后选择③分液装置分离，故B正确；
    C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后选择③分液装置分离，故C错误；
    D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同，然后选择④蒸馏装置分离，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、实验装置分析等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是原子序数依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一能层的电子总数，Y原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．

    （1）基态X原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）XY2分子中，X原子的杂化类型是
     
    ；XY2分子的空间构型为
     
    ；
    （3）如图表示一些晶体的结构．
    ①其中代表XY2的是
     
    ；代表ZY2的是
     
    ；B、C、D中能溶于水的是
     
    （均填序号）．
    ②若A表示某一学过的离子晶体的晶胞，则A的化学式是
     
    ；A中阴、阳离子的配位数均为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：
     
    ．
    （2）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：
     

    （3）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为
     
    ．NO3-是否存在？
     
    填（“存在”“不存在”或“不确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中不正确的是（　　）
    A、分子的正、负电荷重心不重合
    B、H2O2分子内既含极性键又含非极性键
    C、H2O2是极性分子
    D、H2O2分子间不可能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去括号中的杂质，选用的正确的试剂填空，并写出相应的离子反应方程式
    （1）CO2（HCl） 选
     
    ；
     

    （2）Fe2O3（Al2O3）选
     
    ；
     

    （3）NaHCO3（Na2SiO3）选
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：
     
    ；F的名称：
     
    ．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化
     
    ；
    写出第④步反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出实验室制取B的化学反应方程式
     
    ．
    （5）D溶液中滴入NaOH溶液产生的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO2
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答下列问题．
    （1）A是铅蓄电池的
     
    极，Zn电极反应式为
     
    ．
    （2）Ag电极的电极反应式是
     
    ，该电极的电极产物共
     
    g．
    （3）Cu电极的电极反应式是
     
    ，CuSO4溶液的浓度
     
    （填“减小”、“增大”或“不变”）
    （4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示
     
    ．
    a．各U形管中产生的气体的体积
    b．各U形管中阳极质量的减少量
    c．各U形管中阴极质量的增加量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、28 g N60单质（见如图）中含有的N-N键键数为3NA
    B、常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    C、一定温度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液与2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+数目相等
    D、含有2NA个阴离子的CaC2在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有
    1
    3
    与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）估算该反应的平衡常数为
     
    （利用离子方程式计算）；
    （3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将
     
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

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