Question

（1）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满．
①写出四种元素的元素名称
A：

 

    B：

 

   C：

 

②写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式：D：

 

．
（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显

 

价，第一电离能A

 

B（填“＜”，“＞”，“=”）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s²2s²2p³，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，则D为P元素；
（2）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，第一电离能大小取决于金属性强弱，金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱，镁最外层只有两个电子，更容易失去，所以镁金属性更强，据此分析即可．

解答： 解：依据分析可知：A为H，B为N，C为Mg，D为P，
（1）①A为H，B为N，C为Mg，故答案为：氢；氮；镁； 
②D元素为P，P的基态原子核外价电子排布的轨道表示式为p，故答案为p； 
（2）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，AB属于第三周期元素，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的第一电离能由表格可知，738＞578，即Mg＞Al，
故答案为：+3；＜．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语，难度不大，掌握核外电子排布规律是推断的关键．