Question

（1）为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如表实验：

实验操作	实验现象
A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中	a、有气体产生，溶液变红
B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液	b、剧烈反应，迅速产生气体
C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中	c、反应较剧烈，有气体产生
D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中	d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声

回答下列问题：
①将实验操作和实验现象对应起来（填字母）

实验操作	A	B	C	D
实验现象

②实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是

 

；
由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右

 

．
（2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：
①、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H₂SO₄三种

试剂的顺序是：

 

．
②装置中长长的玻璃导管所起的作用是

 

，导管末端不插入液面下是为了

 

．
③用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是

 

．
④反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,乙酸乙酯的制取

专题：实验题,实验设计题

分析：（1）①越是活泼的金属，和酸或者水反应越剧烈，置换出氢气越容易，生成碱的碱性越强；
②根据以上反应现象判断金属钠、镁、铝的活动性顺序，推测同周期金属性变化规律；
（2）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
②长导管起导气和冷凝；试管受热不均，试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
③饱和碳酸钠，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；
④分离互不相溶的液体的操作是分液．

解答： 解：（1）①金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，所以：A对应的现象为d、B对应的现象为a、C对应的现象为b、D对应的现象为c，
故答案为：

实验步骤	A	B	C	D
实验现象	d	a	b	c

②根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道：金属活动性顺序为：Na＞Mg＞Al，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，
故答案为：Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱；金属性逐渐减弱；
（2）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象，
故答案为：乙醇、浓硫酸、乙酸；
②长导管起导气和冷凝的作用，试管受热不均，试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，
故答案为：导气和冷凝；防止倒吸；
③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，
故答案是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
④乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；
故答案是：分液．

点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，乙酸乙酯的制取，题目难度不大，试题结合试验的方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用．