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    请回答下列实验问题
    （1）实验室制取氨气时，采用
     
    法收集气体．
    （2）实验室制取氨气的发生装置，与初中学过的实验室制取
     
    相同．
    （3）干燥氨气通常使用
     
    ．
    （4）检验氨气是否已经收集满，通常方法是
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：
    分析：（1）氨气的密度比空气小；
    （2）实验室制取氨气需要加热，与初中制取O2类似；
    （3）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥；
    （4）依据氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝证明．
    解答： 解：（1）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集，故答案为：向下排气集气；
    （2）实验室制取氨气需要加热，与初中制取O2类似，；故答案为：O2；
    （3）干燥氨气需要选择碱性干燥剂，故答案为：碱石灰；
    （4）检验氨气是否已经收集满的方法，用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满，
    故答案为：用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满．
    点评：本题考查了实验室氨气的制备与收集，反应原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    D向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    B、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-
    C、铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    D、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为探究周期金属元素的金属活动性顺序，某学习小组用Na、Mg、Al三种金属进行了如表实验：
    实验操作实验现象
    A、将一小块钠投入滴有酚酞的水中a、有气体产生，溶液变红
    B、将一小段除去氧化膜的镁条放入水中，加热至沸腾、冷却后滴加酚酞试液b、剧烈反应，迅速产生气体
    C、将一段除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中c、反应较剧烈，有气体产生
    D、将一小片除去氧化膜的铝片投入与C中浓度相同的稀盐酸中d、金属浮于水面，溶成小球，四处游动，溶液变红，并有嘶嘶声
    回答下列问题：
    ①将实验操作和实验现象对应起来（填字母）
    实验操作ABCD
    实验现象
    ②实验结论：Na、Mg、Al三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ；
    由此得出的一般结论是：同周期元素从左至右
     
    ．
    （2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（夹持仪器已略）回答：
    ①、在大试管中加入乙醇、乙酸、浓H2SO4三种

    试剂的顺序是：
     
    ．
    ②装置中长长的玻璃导管所起的作用是
     
    ，导管末端不插入液面下是为了
     
    ．
    ③用饱和碳酸钠溶液吸收生成物其目的是
     
    ．
    ④反应结束后，若要将乙酸乙酯分离出来所用的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

    ①装置E中的药品为
     
    ；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ．
    ②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ，请写出试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ．
    （2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    ①a电极的电极反应式为
     
    ；
    ②反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    ③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
    A、0.4 mol
    B、0.6 mol
    C、0.8 mol
    D、1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）
    A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
    B、将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
    C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
    D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
     
    （填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_
     
    ；肯定存在的离子是
     
    ；不能作出判断的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
    B、酸      硫酸        H2S
    C、碱性氧化物    氢氧化钙    Ca（OH）2
    D、碱      纯碱        NaOH

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