Question

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

 

（填编号）．
①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
（2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg ²⁺、Al ³⁺、Fe ²⁺、Ba ²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀．
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_

 

；肯定存在的离子是

 

；不能作出判断的离子是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：

分析：（1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
（2）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，故HSO₃^-、HCO₃^-不存在；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色，说明有NO₃^-，又因为NO₃^-酸性条件下能氧化Fe²⁺，故没有Fe²⁺；
③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀，说明有SO₄^2-，所以没有Ba²⁺；
④因为在③中加了BaCl₂试液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，不能证明有Cl^-，不含I^-；
⑤有部分白色沉淀溶解；说明原溶液中有Mg²⁺和Al³⁺．

解答： 解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，
故答案为：③⑤；
（2）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，故HSO₃^-、HCO₃^-不存在；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体遇空气则立即变成红棕色，说明有NO₃^-，又因为NO₃^-酸性条件下能氧化Fe²⁺，故没有Fe²⁺；
③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀，说明有SO₄^2-，所以没有Ba²⁺；
④因为在③中加了BaCl₂试液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，不能证明有Cl^-，不含I^-；
⑤有部分白色沉淀溶解；说明原溶液中有Mg²⁺和Al³⁺．
不能确定是否含有K⁺，应通过焰色反应．
故答案为：HCO₃^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HSO₃^-、I^-；Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺；K⁺、Cl^-．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握元素化合物的性质以及反应的现象，同一溶液中连续加试剂时，要注意现加试剂对后续检验的影响，难度不大．