练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
     mol?L-1?min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是
     
      （选填序号）
    ①升高温度                              
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
     
      （选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆    
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化        
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A．4mo1SO2和2mol O2  B．6mol SO2和6mo1O2   C．4mol SO2和4mo1O2  D．6mo1SO2和4mo1O2．
    考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）化学反应速率的定义求出氧气的速率；
    （2）根据影响化学反应速率的因素判断，升温、加压、增大浓度、加入催化剂反应速率加快；
    （3）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；
    （4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，注意可逆反应的特点分析．
    解答： 解：（1）当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
         1        2
         x     0.18mol
    x=0.09mol
    v（O2）=
    0.09mol
    5L×0.5min
    =0.036mol．L-1?min-1；
    故答案为：0.036；
    （2）①升高温度，反应速率加快，故选；
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量，氧气的浓度增大，反应速率加快，故选；
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，各组分的浓度不变，反应速率不变，故不选；
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各组分的浓度变小，反应速率减慢，故不选；
    故答案为：①②；
    （3）①速与化学方程式计量数之比率之比为正反应速率之比，v正（O2）=2v逆（SO3）不符合速率之比，不能判断是否达到平衡，故不选；
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，与转化率、起始浓度有关，不能判断平衡状态，故不选；
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3，SO2和SO3 的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选；
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故选；
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化，气体的密度ρ=
    m
    V
    ，根据质量守恒定律，反应过程中气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不会发生变化，故容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断反应是否达到平衡，故不选；
    ⑥反应是一个气体体积变小的反应，容器中气体压强不随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故选；
    故答案为：③④⑥；
    （4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，因反应为可逆反应，不能完全转化，则同时满足n（SO2）＞4，n（O2）＞2即可，显然只有BD符合，故答案为：BD．
    点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率计算、化学平衡状态判定、反应速率影响因素、化学平衡计算及能量转化，综合性较强，题目难度中等，侧重分析能力、计算能力的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C、室温时，零族元素的单质都是气体
    D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）
    A、0.4 mol
    B、0.6 mol
    C、0.8 mol
    D、1.2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
    用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    A2mL20
    B2mL2010滴饱和MnSO4溶液
    C2mL30
    D1mL20V1 mL蒸馏水
    E0.5mL20V2 mL蒸馏水
    （1）完成上述实验方案设计，其中：V1=
     
    ，V2=
     
    ；
    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验
     
    和
     
    ．
    （3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
    草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
    你猜想还可能是
     
    ；
    Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

    回答下列问题
    （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是
     
    ；
    （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要
     
    仪来记录数据．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
     
    （填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_
     
    ；肯定存在的离子是
     
    ；不能作出判断的离子是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（　　）
    A、纯碱石B、石灰C、石英D、食盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯
     
    属于
     
    反应；由异丙苯制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是
     
    ，反应条件是
     
    ．
    （2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是
     
    ．
    （3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
     
    （用化学反应方程式表示）；
    （4）耐热型ABS树脂由丙烯腈
     
    H2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式
     
    （要求：不考虑单体比例，链节按照丙烯腈、1，3-丁二烯、α-甲基苯乙烯从左到右的次序来写）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol?L-1NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
     g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．
    名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定中和热：（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：
    实验
    次数    		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差                
    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池（图1），该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图2，其总反应式为H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，利用
     
    保护法．或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极相连．利用
     
    保护法防止其被腐蚀．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案