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    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B、ⅠA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C、室温时，零族元素的单质都是气体
    D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
    B．半径越大，越容易失去电子；
    C．零族元素对应的晶体都是分子晶体，沸点较低；
    D．一般来说，主族元素的最高正价与族序数相等．
    解答： 解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
    B．半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越容易失去电子，故B错误；
    C．零族元素对应的晶体都是分子晶体，沸点较低，常温下都是气体，故C正确；
    D．一般来说，主族元素的最高正价与族序数相等，如离子为阴离子，则化合价与族序数不等，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、空气、天然气、苛性钾、石灰石
    B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
    C、盐酸、水煤气、纯碱、液氯
    D、盐酸、空气、氯酸钾、金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有（　　）
    A、玻璃棒B、烧杯
    C、分液漏斗D、100ml容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、A的生成速率与C的分解速率相等
    B、单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolB
    C、A、B、C的浓度不再发生变化
    D、A、B、C的分子数之比为2：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．
    完成下列填空：
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为
     

    （用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是
     

    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料）．以化学方程式表示：
     
    ．
    （4）从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是
     
    ．
    （5）2SO2（g）+O2 （g）
    V2O5
    △
    2SO3（g） 是制各提取的需要反应，在恒温下，向容积固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能说明该可逆反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．v（O3）z=2v（SO2）m
    b．c（SO2）?c（SO3）
    c．混合气体的密度保持不变
    d．滤液中压强不随时间变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列微粒的电离方程式正确的是（　　）
    A、CuCl2═Cu2++Cl2-
    B、HCO3-═H++CO32-
    C、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42-
    D、Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是
     
    ．  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是
     
    ．（提示：碘元素被氧化成IO3-）从以上实验可知，ClO-、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全满或半满．
    ①写出四种元素的元素名称
    A：
     
        B：
     
       C：
     

    ②写出D元素基态原子核外价子排布的轨道表示式：D：
     
    ．
    （2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，第一电离能A
     
    B（填“＜”，“＞”，“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
     mol?L-1?min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是
     
      （选填序号）
    ①升高温度                              
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是
     
      （选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆    
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化        
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是
     
    ．
    A．4mo1SO2和2mol O2  B．6mol SO2和6mo1O2   C．4mol SO2和4mo1O2  D．6mo1SO2和4mo1O2．

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