Question

氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．
完成下列填空：
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为

 

（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置

 

．
（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是

 

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
（3）石油化工的废气中有H₂S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料）．以化学方程式表示：

 

．
（4）从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是

 

．
（5）2SO₂（g）+O₂ （g）

V2O5

△

2SO₃（g） 是制各提取的需要反应，在恒温下，向容积固定的容器中加入一定量的SO₂和O₂，能说明该可逆反应已达到平衡状态的是

 

（填序号）
a．v（O₃）_z=2v（SO₂）_m
b．c（SO₂）?c（SO₃）
c．混合气体的密度保持不变
d．滤液中压强不随时间变化而变化．

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）同主族元素从上到下，对应的离子半径逐渐增大；
（2）根据同主族元素的性质的递变性和相似性判断；
（3）H₂S具有还原性和不稳定性；
（4）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高；
（5）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，以此解答．

解答： 解：（1）同主族元素从上到下，对应的离子半径逐渐增大，Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-，与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素为Cl，为第三周期ⅧA族元素，
故答案为：Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-；第三周期ⅧA族；
（2）A．元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱，故A正确；
B．原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次增大，故B错误；
C．，元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱，则O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的顺序依次增强，故C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故答案为：AC；
（3）硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫可与硫化氢反应生成硫，硫化氢与氧气反应也可生成硫，涉及反应有①2H₂S+3O₂

点燃  .

2H₂O+2SO₂； ②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△   .

H₂+S或2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O，
故答案为：①2H₂S+3O₂

点燃  .

2H₂O+2SO₂、②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△   .

H₂+S或2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O；
（4）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高，则除H₂O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高，
故答案为：除H₂O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高；
（5）a．达到平衡时，2v（O₃）=v（SO₂），故a错误；
b．因起始浓度以及转化程度位置，则不能确定平衡浓度，故b错误；
c．都是气体，无论是否达到平衡状态，混合气体的密度保持不变，故c错误；
d．压强不随时间变化而变化，可说明达到平衡状态，故d正确．
故答案为；d．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、氢键以及化学键等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．