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    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下，其中不正确的是（　　）
    A、溴在周期表中位于第四周期VIIA族
    B、步骤①中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    C、步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-
    D、步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，以此解答该题．
    解答： 解：A．溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故A正确；
    B．步骤②发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，则步骤①中硫酸可减少副反应的发生，即步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应，故B正确；
    C．步骤④发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故C错误；
    D．实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查海水提溴，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，步骤①为解答的难点，注重工业流程和化学反应原理的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    B、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-
    C、铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    D、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）
    A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
    B、将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
    C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
    D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在
     
    （填编号）．
    ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物
    （2）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．
    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀．
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_
     
    ；肯定存在的离子是
     
    ；不能作出判断的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的物质的量分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如 曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
     
    ，则乙条件可能是
     
    （填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：达平衡状态时，SO2的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯
     
    属于
     
    反应；由异丙苯制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是
     
    ，反应条件是
     
    ．
    （2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是
     
    ．
    （3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
     
    （用化学反应方程式表示）；
    （4）耐热型ABS树脂由丙烯腈
     
    H2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式
     
    （要求：不考虑单体比例，链节按照丙烯腈、1，3-丁二烯、α-甲基苯乙烯从左到右的次序来写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．

    请回答下列问题：
    （1）用装置A收集CO2气体，气体应从
     
    （填“①”或“②”）处通入．
    （2）若用装置C做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是：
     

    （3）用B来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：
     

    （4）用D来干燥Cl2，则D中的药品应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
    B、酸      硫酸        H2S
    C、碱性氧化物    氢氧化钙    Ca（OH）2
    D、碱      纯碱        NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    IBr的化学性质与卤素单质相似，能与金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr  下列说法正确的是（　　）
    A、在IBr中，碘和溴的化合价均为零
    B、IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
    C、IBr与钾反应，化学方程式是2K+IBr=KI+KBr
    D、IBr与Ca（OH）2溶液反应，产物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O

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