Question

下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是

 

（填化学式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是

 

．
（3）⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是：

 

＞

 

（用化学式表示）．
（4）写出⑤和⑧组成的化合物的电子式：

 

（5）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：

 

＞

 

＞

 

（用元素符号表示）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（2）根据⑦元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅤA族；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）⑤和⑧组成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞O＞S＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；
（2）根据⑦元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）⑤和⑧组成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，电子式为，故答案为：；
（5）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，故答案为：Na＞Al＞F．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．