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    如图表示反应X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（　　）
    A、减少物质ZB、升温
    C、减压D、用催化剂
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：
    分析：反应是前后气体体积不变的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率等于逆反应速率，根据影响反应速率和平衡移动的条件来解答．
    解答： 解：反应是前后气体体积不变的反应，由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率仍然于逆反应速率，则化学平衡不移动，改变的条件为使用催化剂或增大压强．
    故选D．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，注意图象中的速率变化及外界因素对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、将2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液
    B、配制1 mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C、将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
    D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为
     

    （3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为
     
    ．
    （4）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为
     
    ．
    （5）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成．则A生成B的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
    A、A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
    B、A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
    C、A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
    D、A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、中和HCl的物质的量相同
    B、两溶液中所含的OH-数目相同
    C、NaOH溶液中c（H+）小
    D、氨水中c（OH-）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨和金刚石都是碳的单质，1mol石墨在一定条件下可完全转化为金刚石，要吸收QKJ的能量，下列说法正确的是（　　）
    A、石墨不如金刚石稳定
    B、等质量的石墨与金刚石相比，石墨具有的能量高
    C、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
    D、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2；N3+的价电子排布式为3d5．
    （1）X的元素符号为
     
    ，N元素在元素周期表中的位置
     

    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是
     
    （写分子式）
    （3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是
     
    ，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式
     

    （5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为
     
    ．向反应后的溶液中，通入足量CO2，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后酸性会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
    Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、
     
    和标准比色卡．
    Ⅱ．有关①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
     

    A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到
     
    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：
     
    ．
    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的
     
    倍．
    丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？
     
    ；
    丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为
     
    ．
    （4）戊同学往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积
     
    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为
     
    mol?L-1．

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