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    浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（　　）
    A、中和HCl的物质的量相同
    B、两溶液中所含的OH-数目相同
    C、NaOH溶液中c（H+）小
    D、氨水中c（OH-）大
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，则NaOH溶液中H+浓度小；由于两溶液的体积不确定，因此两溶液中溶质的物质的量不确定，中和酸的量不确定，溶液中离子的物质的量也不确定，离子的数目不确定．
    解答： 解：A．两溶液的浓度虽然相等，但体积不确定，因此溶液中溶质的物质的量是不确定的，物质的反应是以物质的量为标准进行计算的，因此中和HCl的量是不确定的，故A错误；
    B．因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶液中所含的OH-的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故B错误；
    C．NaOH溶液与氨水的浓度均为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，Kw═c（H+）?c（OH-），c（OH-）越大，c（H+）越小，故NaOH溶液中H+浓度小，故C正确；
    D．根据对C的分析，氢氧化钠溶液中c（OH-）大，氨水溶液中c（OH-）小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查强弱电解质的电离情况，进一步分析溶液微粒量的关系，要细心认真，知识分析到位，否则将出现错误．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
    （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯
     
    属于
     
    反应；由异丙苯制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是
     
    ，反应条件是
     
    ．
    （2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是
     
    ．
    （3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法
     
    （用化学反应方程式表示）；
    （4）耐热型ABS树脂由丙烯腈
     
    H2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式
     
    （要求：不考虑单体比例，链节按照丙烯腈、1，3-丁二烯、α-甲基苯乙烯从左到右的次序来写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及其先后顺序均正确的是（　　）
    A、先装好药品，再检查装置的气密性
    B、先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
    C、氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后检验氢气纯度，再加热
    D、稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池（图1），该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图2，其总反应式为H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．
    （3）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，利用
     
    保护法．或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极相连．利用
     
    保护法防止其被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    IBr的化学性质与卤素单质相似，能与金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr  下列说法正确的是（　　）
    A、在IBr中，碘和溴的化合价均为零
    B、IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
    C、IBr与钾反应，化学方程式是2K+IBr=KI+KBr
    D、IBr与Ca（OH）2溶液反应，产物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（　　）
    A、减少物质ZB、升温
    C、减压D、用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中价键极性最小是（　　）
    A、MgCl2
    B、AlCl3
    C、SiCl4
    D、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”．下列做法不符合“节能低碳”理念的是（　　）
    A、提倡双面使用纸张
    B、推广一次性竹筷
    C、提倡使用太阳能热水器
    D、推广公用自行车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液B．排空气法收集氢气C．量取9.3ml稀盐酸D．制备少量氧气
    A、AB、BC、CD、D

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