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    下列说法正确的是（　　）
    A、所有元素中原子半径最小的是F
    B、根据π键的成键特征判断C-C的键能与  键能的关系是双键的键能小于单键的键能的2倍
    C、元素电负性越小，元素非金属性越强
    D、第n周期第n主族的元素均为金属
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A．根据原子半径的比较方法来判断；
    B．C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只有1个σ键，π键不稳定键能比σ键小，据此分析；
    C．元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱；
    D．第一周期氢就不符合．
    解答： 解：A．根据原子半径的比较方法，电子层越少，半径越小，所以最小的是氢，故A错误；
    B．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C-C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C-C键能的2倍要小，故B正确；
    C．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故C错误；
    D．第一周期氢就不符合，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的性质及原子结构与元素位置的关系、元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A、用活性炭去除冰箱中的异味
    B、用热碱水清除炊具上残留的油污
    C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
    NA
    22.4
    ×2
    D、将10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（　　）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、0.5（Q1+Q2+Q3）
    C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3
    D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
     

    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
     

    （4）已知下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
    ①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
    ②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
    ③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，判断理由是
     
    C中含有的阳离子是
     
    ，判断理由是：
     

    （2）写出下列物质的化学式：B
     
    、D
     
    ．
    （3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表：
    物质H2COCH4
    燃烧热kJ?mol-1285.8283.0890.3
    （1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式．
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大
     
    （填“空气”或“天然气”）的进入量或减少
     
    （填“空气”或“天然气”）的进入量．据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的
     
    倍．（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    （写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或
    Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，用有关的离子方程式解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子
    B、25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、1.8 g重水（21H2O）中所含质子的个数为NA
    D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA

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