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    一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DZnFeCuCl2
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．
    解答： 解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，
    A、应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
    B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；
    C、Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；
    D、应该是锌作负极、Fe作正极，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol；
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（　　）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、0.5（Q1+Q2+Q3）
    C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3
    D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    （写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或
    Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，用有关的离子方程式解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）．请回答下列问题：
    （1）电解A溶液的阳极反应式为
     
    ．
    （2）A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1：1反应时的总化学方程式为
     

    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）．则所得到的气体D在标准状况下的体积为
     
    mL．
    （5）若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题．
    ⅠⅡⅢⅣ
    H溶液的体积（mL）100100100100
    加入B、C合金的质量（g）36.6912
    剩余固体的质量（g）00.643.26.4
    ①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为
     
    ；
    ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有
     
     （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芒硝化学式为Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
     
    ．
    ④已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH4+
    B、84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-
    C、1molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA
    D、64g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气分子中含2NA个氦原子
    B、25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、1.8 g重水（21H2O）中所含质子的个数为NA
    D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g?cm-3），得到的盐酸的密度为b g?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L-1则下列关系式中正确的是（　　）
    A、w=
    36.5a
    (36.5a+22400)
    B、w=
    36.5c
    1000b
    C、C=
    1000ab
    (36.5a+22400)
    D、b=
    (36.5a+22400)
    (a+1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3 需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    的热量．

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