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    在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g?cm-3），得到的盐酸的密度为b g?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L-1则下列关系式中正确的是（　　）
    A、w=
    36.5a
    (36.5a+22400)
    B、w=
    36.5c
    1000b
    C、C=
    1000ab
    (36.5a+22400)
    D、b=
    (36.5a+22400)
    (a+1)
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A．根据w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%，计算判断；
    B．根据w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%计算；
    C．根据n=
    V
    V m
    计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=
    n
    V
    计算溶液的物质的量浓度；
    D．密度=
    质量
    体积
    ．
    解答： 解：A．w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%=
    36.5a
    36.5a+1000
    ，故A错误；
    B．w=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%=
    36.5a
    36.5a+1000
    ，故B错误；
    C．标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为
    aL
    22.4L/mol
    =
    a
    22.4
    mol．
    氯化氢的质量为
    a
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5a
    22.4
    g．
    所以溶液质量为1000g+
    36.5a
    22.4
    g=（1000+
    36.5a
    22.4
    ）g．
    所以溶液的体积为
    1000+
    36.5a
    22.4
    b
    =
    22400+36.5a
    22.4b
    mL．
    所以溶液浓度为
    a
    22.4
    22400+36.5a
    22.4b
    ×10 -3
    =
    1000ab
    22400+36.5a
    mol/L，故C正确；
    D．气体溶于水后体积不是a+1L，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确气体溶与水后体积不是二者的和是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，回答下列问题：
    （1）给农作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是
     
    ．
    A、NH4HCO3    B、NH4NO3    C、NH4HSO4     D、NH4Cl
    （2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
     
    ．
    A、胶粒直径小于1nm              
    B、胶粒做布朗运动
    C、胶粒带正电荷                  
    D、胶粒不能通过半透膜
    （4）溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是
     
    ．
    A、能否透过滤纸                  
    B、是否为均一、稳定、透明的外观
    C、是否会产生丁达尔效应          
    D、分散质粒子直径的大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DZnFeCuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A、红磷 和 白磷
    B、1g H2和2g H2
    C、3molC2H2和1molC6H6
    D、葡萄糖和果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）A为
     
    ，电子排布式是
     
    ；
    （2）B的符号为
     
    ；
    （3）C的价电子排布式是
     
    ；
    （4）D为
     
    ，价电子轨道表示式是
     
    ；
    （5）E的原子结构示意图是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
    C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式--节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”．你认为下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B、研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle），以此来推进生态文明建设

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
    （1）该硫酸铁的物质的量浓度
     

    （2）Fe3+ 物质的量浓度
     

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为
     
    ，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水
     
    ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）选择必要的仪器，按
     
    顺序连接好装置（填装置序号）．
    （2）检验装置B气密性的方法：
     
    ．
    （3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是
     
    ，待装置E中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是
     
    ．
    （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成．两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大．则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式
     
    ；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由．）
     
    ．

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