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    已知拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3 需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    的热量．
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
    解答： 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
    生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
    吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
    放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
    所以生成1mol NH3放出热量为46KJ；
    故答案为：放出；46；
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DZnFeCuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式--节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”．你认为下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B、研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle），以此来推进生态文明建设

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
    （1）该硫酸铁的物质的量浓度
     

    （2）Fe3+ 物质的量浓度
     

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为
     
    ，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水
     
    ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钾的化学性质非常活泼在氧气中燃烧能生成 超氧化钾晶体（KO2），其结构如图所示为该晶体的一个晶胞（晶体中最小重复单元）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、晶体中所有原子间都以离子键结合
    B、晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个，距离最近且相等的K+有12个
    C、该晶体的化学式为KO2，则每个晶胞中只有1个K+和1个O2-
    D、该晶体中阴阳离子个数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系，I和J互为同分异构体：

    已知：+NaOH
    CaO
    △
    R-H+Na2CO3
    试回答下列问题：
    （1）B化学式
     
    ，G的化学名称是
     
    ．
    （2）H→I反应类型为
     
    ，J所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出H→L 反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A的结构简式
     
    ．
    （5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有
     
    种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组同学向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色．他们对Fe（NO3）3溶液中将I-氧化的氧化剂进行了如下探究：
    【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色．
    （1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）KI与HNO3反应的离子方程式为I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3+
    假设2：氧化剂只有NO3-（H+）
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）请设计实验验证上述假设
    供选试剂：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）
    实验步骤预期现象和结论
    ①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反应后加入5ml CCl4溶液，振荡静置，取上层溶液，分置于A、B两支试管中
    ②
     


    ③
     
    		若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立；
    若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立
    【思考与交流】（4）若Fe（NO3）3与KI反应的过程中，Fe3+和NO3-（H+）均参与氧化I-，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）选择必要的仪器，按
     
    顺序连接好装置（填装置序号）．
    （2）检验装置B气密性的方法：
     
    ．
    （3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是
     
    ，待装置E中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是
     
    ．
    （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成．两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大．则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式
     
    ；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由．）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或五种．先进行以下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
    （2）向（1）的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
    （3）取少量（1）中的清液滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．上述实验中有关反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．

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