Question

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或五种．先进行以下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
（2）向（1）的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
（3）取少量（1）中的清液滴入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．上述实验中有关反应的离子方程式为：

 

、

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（1）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂，据此来回答．

解答： 解：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO₄；含有CaCO₃或是BaCl₂、Na₂SO₄都有中的一种情况；
（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO₃，一定含CaCO₃，
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na₂SO₄，一定不含BaCl₂．
综上分析可知：一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃，
（2）中发生反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，（3）中发生：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂；KNO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质．