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    A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．B的最高价氧化物对应水化物B（OH）25.8g恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等．E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    根据上述条件回答：
    （1）C元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用电子式表示BC2的形成过程
     
    ．
    （5）由元素D和E构成的9e-微粒名称是
     
    ．
    （6）以KOH溶液为电解质溶液，由D2和E2构成燃料电池，正极的反应式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色，则A为Na；B的最高价氧化物对应水化物B（OH）25.8g恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则
    5.8g
    y+17x
    ×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；且B原子核中质子数和中子数相等，故B为Mg；E2（氢气）在黄绿色气体C2（氯气）中燃烧产生苍白色火焰，故E为H，C为Cl；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为O，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为Na，B为Mg，C为Cl，D为O，E为H；
    （1）C为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
    （2）AD分别为Na和O，可以形成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）氯化镁为离子化合物，其形成过程为：
    ，故答案为：；
    （5）O和H构成的9e-微粒是-OH，名称是羟基，故答案为：羟基；
    （6）氢气与氧气构成的燃料电池中，氧气得到电子，发生还原反应，电解质溶液为碱性，故产物为氢氧根，即：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，
    （1）该硫酸铁的物质的量浓度
     

    （2）Fe3+ 物质的量浓度
     

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为
     
    ，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水
     
    ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）选择必要的仪器，按
     
    顺序连接好装置（填装置序号）．
    （2）检验装置B气密性的方法：
     
    ．
    （3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是
     
    ，待装置E中出现
     
    现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是
     
    ．
    （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成．两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大．则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式
     
    ；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象．如果不需要，请说明理由．）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g） 达到反应限度时，有25%的X转化为Z，有37.5%的Y转化为Z，则开始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、2：1
    C、1：3D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    ①写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式为
     
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
     
    性．
    ②D元素在元素周期表中的位置为
     
    ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
     
    ．
    ③A、B、C、D四种原子半径由大到小为
     
    （填元素符号）；四种离子半径由大到小为
     
    （填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤一定规格的量筒；⑥一定规格的容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
     mL．
    （2）从上述仪器中，选择适当的仪器，按实验使用的先后顺序（不重复），其编号排列是
     

    （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
     

    （4）若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
     

    ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中
     

    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水
     

    ④容量瓶中原有少量蒸馏水
     

    ⑤定容时俯视观察液面
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或五种．先进行以下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色．
    （2）向（1）的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
    （3）取少量（1）中的清液滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．上述实验中有关反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是
     
    ，电解质溶液是
     
    ；（2）正极的电极反应式为
     
    ；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    B、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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