Question

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
①写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式为

 

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有

 

性．
②D元素在元素周期表中的位置为

 

，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为

 

．
③A、B、C、D四种原子半径由大到小为

 

（填元素符号）；四种离子半径由大到小为

 

（填离子符号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠，B、D的质子数之和为24，则B为氧、D为硫，四种元素形成的单质中有两种是气体为氢气和氧气，两种是固体金属钠和硫单质，据此解答即可．

解答： 解：依据分析可知：A为H，B为O，C为Na，D为S；
①由H、O两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为双氧水，双氧水的化学式为：H₂O₂，双氧水具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：H₂O₂，还原；
②S元素在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族，O和Na两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根中两个氧形成非极性共价键，故答案为：第三周期第Ⅵ族；离子键、非极性共价键；
③H、O、Na、S四种原子，同一周期原子序数小的半径大，周期数大的比周期数小的半径大，故四种原子半径由大到小为Na＞S＞O＞H，四种离子半径：最外层电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，电子层数越多，半径越多，故四种离子半径由大到小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故答案为：Na＞S＞O＞H；S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、半径大小比较等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．