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    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A、
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）
    B、
    CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液体积变化）
    C、
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液体体积变化）
    D、
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒压）
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：
    分析：根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案．
    解答： 解：A、碘单质与氢气反应是压强不变的反应，所以增大体积，都平衡移动不影响，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；
    B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；
    C、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；
    D、因反应为吸热反应，则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物．实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体．烧瓶中产生红棕色气体的原因是
     
    （用方程式表示）．
    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题．为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验．请你根据他的思路，回答下列问题：
    药品：稀硝酸 锌粒 石灰石固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性
    ②向试管中加入一定量CaCO3固体
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞
    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面
    ⑤将铜丝插入到溶液中
    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）
    （ⅰ）步骤②目的是
     
    ；
    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是
     
    ；
    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
     
     （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
    反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率为 
    2
    3
    ）
    （1）在反应器①中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=
     
    ，n（H2）=
     
    ．
    （2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中    
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
    若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：
    V（CO）：V（H2）=1：3
    ①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=
     
    ；
    ②若最终反应剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？
    （要求：写出本小题的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制过程及示意图：
    操作1：准确称取一定质量的胆矾（ CuSO4?5H2O）用适量蒸馏水溶解．
    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯
    和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
    操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．
    （1）仪器X的名称是
     
    ．
    （2）关于该配制过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．操作1中，应称取胆矾的质量为2.5g
    B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
    C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
    D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
    ①向A或D中滴入C，均由沉淀生成；
    ②将A和B混合加热能生成具有刺激性气味的气体；
    ③将A与D混合产生一种无色无味的气体．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，判断理由是
     
    C中含有的阳离子是
     
    ，判断理由是：
     

    （2）写出下列物质的化学式：B
     
    、D
     
    ．
    （3）写出实验③中有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为（　　）
    A、
    20m-50V
    27
    g
    B、
    m-2.5V
    216
     g
    C、
    m-2.5V
    188
     g
    D、
    m
    216
     g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
    D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在一定条件下，RO4n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合价为
     
    ．
    （3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为
     
    ．
    （4）以物质的量之比为1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=
     
    mol（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有
     
    性．

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