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    某同学欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制过程及示意图：
    操作1：准确称取一定质量的胆矾（ CuSO4?5H2O）用适量蒸馏水溶解．
    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯
    和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
    操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．
    （1）仪器X的名称是
     
    ．
    （2）关于该配制过程，下列说法正确的是
     
    ．
    A．操作1中，应称取胆矾的质量为2.5g
    B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
    C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
    D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据仪器的结构与作用确定名称；
    （2）A．硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算需要硫酸铜晶体的质量；
    B．洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中；
    C．仰视导致溶液体积偏大，浓度偏小；
    D．发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大．
    解答： 解：（1）该实验用容量瓶配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液，仪器X的名称是100mL容量瓶；
    故答案为：100mL容量瓶；
    （2）A．硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为：0.1L×0.10mol/L×250g/mol=2.5g，故A正确；
    B．洗涤时，洗涤液需要转移到容量瓶中，确保溶质的质量不变，故B错误；
    C．图示为仰视定容，仰视定容会导致溶液体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
    D．发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故D错误；
    故答案为：AC．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，误差分析为难点，可以根据实验操作对c=
    n
    V
    的影响进行分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、葡萄糖与菲林试剂的反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+OH- 
      △  
    .
     
     CH2OH（CHOH）4COO-+Cu2O↓+2H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A、同周期元素中X的金属性最强
    B、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
    C、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    D、同族元素中Z的氢化物稳定性最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将2mol A2和x mol B2通入体积为2L的密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），当反应达到平衡时，测得AB3的物质的量为2mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是（　　）
    A、7B、8C、9D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（2KI+Cl2═2KCl+I2）

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．蒸发皿   E．酒精灯
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
     ③
     
     
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种），简述选择其理由
     
    ．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．最后碘的有机溶液是通过
     
    获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正
     
    ．

    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
     
    ，最后晶态碘在
     
    里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

    （1）盛装稀硫酸的仪器名称
     
    ，装置E中碱石灰的作用
     

    （2）B中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．
    正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行
     
    步骤，将使测量结果偏低．步骤b中通入过量空气的原因是
     

    （4）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A、
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）
    B、
    CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液体积变化）
    C、
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液体体积变化）
    D、
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒压）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

    已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16．实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2．请回答：
    （1）A分子所含官能团的名称是
     
    ，B的分子式是
     
    ．
    （2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是
     
    ．
    （3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B与过量乙醇反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是
     
    ．
    （5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式
     
    ．
    （6）1mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
    B、V L a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
    C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu数必为0.5×6.02×1023
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

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