Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：

 

．
（2）在一定条件下，RO₄^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₄^n-+8I^-+8H⁺═R^-+4I₂+4H₂O中R元素的化合价为

 

．
（3）常温常压下，将CO与CH₄的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH₄的体积比为

 

．
（4）以物质的量之比为1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n（SO₂）=

 

mol（用含a的代数式表示）．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,离子方程式的书写,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水；
（2）根据电荷守恒计算：RO₄^n-离子中n的值，再根据化合价代数和等于离子所带电荷计算；
（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+

4

4

）=20mL＜25mL，故氧气由剩余，发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O（l），设CO、CH₄的体积分别为xmL、ymL，根据方程式表示出各反应导致体积减少，根据二者总体积与减少总体积列方程计算；
（4）设Na₂SO₃和K₂SO₃的物质的量分别为xmol、2x mol，根据m=nM计算x的值，根据硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（2）根据电荷守恒，则8-8-n=-1，解得n=1，设RO₄^n-离子中R的化合价为a，则a+4×（-2）=-1，解得a=+7，故答案为：+7；
（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+

4

4

）=20mL＜25mL，故氧气由剩余，设CO、CH₄的体积分别为xmL、ymL，则：
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂ 体积减少
2                  1
xmL               0.5x mL
CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O（l） 体积减少
1                        2
ymL                      2ymL
由题意可得：

x+y=10 0.5x+2y=10+25-24

解得x=6  y=4，
故原来混合气体中CO与CH₄的体积比为6mL：4mL=3：2，
故答案为：3：2；
（4）设Na₂SO₃和K₂SO₃的物质的量分别为xmol、2x mol，
则126x+158×2x=a，故x=

a

442

根据硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）=

a

442

mol+2×

a

442

mol=

3a

442

mol，
故答案为：

3a

442

．

点评：本题属于拼合型题目，涉及离子方程式书写、方程式有关计算、混合物计算等，难度不大，（1）为易错点，注意产物与反应物的量有关．