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    现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为（　　）
    A、
    20m-50V
    27
    g
    B、
    m-2.5V
    216
     g
    C、
    m-2.5V
    188
     g
    D、
    m
    216
     g
    考点：有关混合物反应的计算,铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：混合物与足量的稀H2SO4反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeSO4，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，根据氢气体积计算与反应生成氢气消耗Fe的物质的量，设原混合物中Fe2O3的物质的量分别为xmol，表示出与氧化铁反应Fe的物质的量，结合二者质量之和列方程计算出Fe2O3的物质的量，进而计算其质量．
    解答： 解：生成氢气物质的量为：
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，则：
       Fe+2H+=Fe2++H2↑
    V
    22.4
    mol      
    V
    22.4
    mol
    设原混合物中Fe2O3的物质的量为x mol，则：
    Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O
    xmol xmol           
    则：（xmol+
    V
    22.4
    mol）×56g/mol+x mol×160g/mol=mg，
    解得：x=
    m-2.5V
    216
    mol，
    故混合物中Fe2O3的质量为：
    m-2.5V
    216
    mol×160g/mol=
    20m-50V
    27
    g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题关键，侧重考查学生分析解决问题能力，注意氧化铁与盐酸反应、氯化铁与铁的反应两个反应过程利用总反应反应方程式解答，简化了计算过程．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
    B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
    C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．
    请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是
     
    ．
    （2）简述银氨溶液的配制过程：
     
    ．
    （3）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （4）乙醛发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间
     
    ．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的
     
    ．
    （6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如图

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是
     
    ．
    ③该实验过程中可能产生的大气污染物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将2mol A2和x mol B2通入体积为2L的密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），当反应达到平衡时，测得AB3的物质的量为2mol，若此反应的平衡常数K=0.25，则x的值是（　　）
    A、7B、8C、9D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

    （1）盛装稀硫酸的仪器名称
     
    ，装置E中碱石灰的作用
     

    （2）B中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．
    正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行
     
    步骤，将使测量结果偏低．步骤b中通入过量空气的原因是
     

    （4）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A、
    I2（g）+H2（g）?2HI（g）
    B、
    CH3COOH?H++CH3COO-（忽略溶液体积变化）
    C、
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl（忽略液体体积变化）
    D、
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO（g）-Q（恒压）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有常温下的0.1mol?l-1纯碱溶液．
    a．你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
     

    b．同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
     

    （2）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）25°C下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与a mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

    已知A分子中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16．实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2．请回答：
    （1）A分子所含官能团的名称是
     
    ，B的分子式是
     
    ．
    （2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是
     
    ．
    （3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应．B与过量乙醇反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是
     
    ．
    （5）写出一种与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式
     
    ．
    （6）1mol B与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.72L，并测得溶液的C（H+）=1moL/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：
    （1）被还原的硝酸的物质的量．     
    （2）合金中银的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）
    A、Na：1s22s22p53s2
    B、S2-：1s22s22p63s23p6
    C、N：1s22s22p3
    D、Si：1s22s22p63s23p2

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