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    （1）现有常温下的0.1mol?l-1纯碱溶液．
    a．你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
     

    b．同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
     

    （2）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）25°C下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与a mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．
    考点：盐类水解的原理,热化学方程式,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：（1）a、碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性；
    b、用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度；
    （2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （3）电离平衡常数Ka=
    c(CH3COO -)c(H +)
    c(CH 3COOH)
    ，以此计算
    解答： 解：（1）a、碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解；
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32-水解；
    b、用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度，其操作为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%，
    故答案为：用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%；
    （2）a、N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1；b、N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    由盖斯定律b×2-a得到  2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol，
    故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol；
    （3）根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，溶液显中性时[OH-]=[H+]，则[CH3COO-]=[Na+]，又电离平衡常数Ka=
    c(CH3COO -)c(H +)
    c(CH 3COOH)
    ，c（H+）=10-7mol/L，[CH3COO-]=[Na+]=amol/L，c（CH3COOH）=
    0.1mol?L -1
    2
    =0.05mol/L，则Ka=
    a×10 -7
    0.05
    =2a×10-6，故答案为：2a×10-6．
    点评：本题考查盐类水解的应用、电解原理以及热化学方程式的书写，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、盖斯定律等即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （一）制取氨气
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式
     

    （2）在实验室中，还可以用浓氨水与
     
    （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    （二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
    （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     

    （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
     

    （三）问题讨论
    （1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
    （Cu+ 
    H+
    Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
     
    ；
    （2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
     
    ．由此，得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有
     
    （填写名称）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

    在实验室中该定量实验方法属于
     
    法；请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的横线内；
     
    →丙→
     
    →
     
    ．

    某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    （4）图中仪器B的名称为
     
    ，冷却水的出口为
     
    （填写“甲”或“乙”编号）．整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．
    （5）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是
     
    ．
    C中液体的颜色为
     
    ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入
     
    溶液．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为（　　）
    A、
    20m-50V
    27
    g
    B、
    m-2.5V
    216
     g
    C、
    m-2.5V
    188
     g
    D、
    m
    216
     g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
    n （I-）x mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）
     
    ．
    ②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
    方法（1）泥沙与水
     
    ，（2）从溴水中提取溴
     
    ，（3）水与乙醇
     
    ，
    仪器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
     
    ，（5）分离汽油与水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液酸性不变
    B、电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D、电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
    A、2.2g CO2
    B、3.6g H2O
    C、3.2g O2
    D、49g H2SO4

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