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    配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？
    考点：溶液的配制
    专题：计算题
    分析：一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，所以容量瓶的规格为500mL；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后根据n=cV、m=nM计算出氢氧化钠的质量．
    解答： 解：根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，所以需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解，移液需要玻璃棒引流，最后需用胶头滴管定容；
    配制500mL 1.00mol/L的NaOH溶液，选用氢氧化钠的物质的量为：（NaOH）=1.00mol/L×0.5mL=0.5mol，
    选用氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol=20.0g，
    答：需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、玻璃棒、胶头滴管；需NaOH的质量为20.0g．
    点评：本题考查溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤选用仪器，试题侧重基础知识的考查，配制的学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．

    （1）A是用CaCO3制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）按要求填写表中空格：
    仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    C与CO2反应，产生O2
    D吸收未反应的CO2气体
    （3）为了达到实验目的，
     
    （填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用
     
    作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是
     
    ．
    （4）证明收集到的气体是氧气的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取硝基苯常用如图装置：
    （1）苯的硝化反应中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （2）被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是
     
    ．
    （3）证明该反应发生的实验现象是试管中有黄色油状物质生成，油状物质显黄色的原因是
     
    ．
    （4）反应结束后，将粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．用5%NaOH溶液洗涤的作用是
     
    ．
    （5）经以上分离操作后，粗硝基苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    ．（填入正确选项前的字母）
    A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
    （6）苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出任意一个：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将  容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．
    （2）本实验应选用
     
    mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为
     
    ．
    （3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
    ①称量NaCl晶体时，物码放反（1g以下用游码）
     
    ，②定容时俯刻度线
     
    ，
    ③没有进行操作步骤④
     
    ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
     
    ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

    （1）盛装稀硫酸的仪器名称
     
    ，装置E中碱石灰的作用
     

    （2）B中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．
    正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行
     
    步骤，将使测量结果偏低．步骤b中通入过量空气的原因是
     

    （4）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素，②第一电离能：Na＜Mg＜Al，③任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，④基态铬原子的电子排布式  1S22S22p63S23d54S1，⑤某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为2．
    A、①②B、③④⑤
    C、③⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有常温下的0.1mol?l-1纯碱溶液．
    a．你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
     

    b．同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
     

    （2）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）25°C下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与a mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子价电子排布图为
     
    ，Si原子核外共有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
     
    ，Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正反应活化能小于100kJ?mol-1
    B、逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1
    C、逆反应反应活化能大于100kJ?mol-1
    D、正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1

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