Question

实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将  容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为

 

（填序号）．
（2）本实验应选用

 

mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为

 

．
（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
①称量NaCl晶体时，物码放反（1g以下用游码）

 

，②定容时俯刻度线

 

，
③没有进行操作步骤④

 

，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

 

，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；
（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；根据m=cVM计算出需要氯化钠的质量；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低．

解答： 解：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要选取规格为500mL的容量瓶；
配制500mL 0.4mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol/L×0.5L=11.7g，
故答案为：500；11.7g；
（3）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；  
⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，题目难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为易错点．