Question

如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5 mol?L-1	K1=4.3×10-7 mol?L-1 K2=5.6×10-11 mol?L-1	K1=9.1×10-8 mol?L-1 K2=1.1×10-12 mol?L-1	K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为

 

．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是

 

．
（3）同浓度的CH₃COO^-、HCO、CO、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离；
（2）据影响弱电解质的电离平衡移动的因素考虑；
（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子．

解答： 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离，所以四种酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故答案为：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S；
（2）多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故答案为：一级电离产生的氢离子会抑制二级电离；
（3）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-，故答案为：S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸或碱性强弱的关系是解本题关键，题目难度中等．