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    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子价电子排布图为
     
    ，Si原子核外共有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
     
    ，Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．
    考点：碳族元素简介,原子核外电子排布,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）Si属于14号元素，根据电子排布规律书写，不同的电子具有不同的运动状态；
    （2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×
    1
    2
    =3个；
    （3）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2；
    （4）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；3）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2；
    解答： 解：（1）Si属于14号元素，其电子排布式为1S22S22P63S23P4，价电子排布图为，不同的电子具有不同的运动状态，所以Si原子核外共有14个不同运动状态的电子；
    故答案为：；14；
    （2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 6×
    1
    2
    =3个；
    故答案为：共价键；3；
    （3）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；
    （4）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；
    根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；
    故答案为：sp3；1：3；SiO32-．
    点评：本题主要考查了基态原子的核外电子排布、晶体结构、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键等知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
    元素编号特征信息
    A其中一种原子核内只有质子没有中子
    B其原子的L层电子数是K层的3倍
    C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，
    且核电荷数与B相差3
    D其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳
    中含量较多的元素之一
    E单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉
    请回答以下问题：
    （1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是
     
    ．
    （2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式
     
    ．
    （3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式
     
    ．
    （5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是
     
    （写元素符号），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
    n （I-）x mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）
     
    ．
    ②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各实验操作时所需方法或实验仪器的名称：
    方法（1）泥沙与水
     
    ，（2）从溴水中提取溴
     
    ，（3）水与乙醇
     
    ，
    仪器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
     
    ，（5）分离汽油与水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：
    （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
     
    ．
    （3）写出 ③发生的离子反应
     
    ，④发生的离子反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液酸性不变
    B、电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D、电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5 mol?L-1K1=4.3×10-7
    mol?L-1
    K2=5.6×10-11
    mol?L-1    		K1=9.1×10-8 mol?L-1
    K2=1.1×10-12
    mol?L-1    		K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1
    （1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
     
    ．
    （3）同浓度的CH3COO-、HCO、CO、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对应关系正确的是（　　）
    ACH3CH3+Cl2
    光照
    CH3CH2Cl+HCl
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl    		均为取代反应
    B明矾用于净水
    碳酸钠溶液显碱性    		均发生了水解反应
    CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Cl2+H2O=HCl+HClO    		均为水作还原剂的氧化还原反应
    A、AB、BC、CD、D

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