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    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
    n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
    n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
    n （I-）x mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）
     
    ．
    ②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-amol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，5.6L变成11.2L，消耗5.6L Cl2的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，发生Cl2+2I-═I2+2Cl-、Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，结合离子反应方程式计算．
    解答： 解：①由于还原性：I-＞Br-，加入氯气5.6L时溶液中I-xmol，Cl2的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    Cl2+2I-═I2+2Cl-，
    0.25 0.5
    消耗n（I-）=2×0.25mol=0.5mol，生成n（Cl-）=2×0.25mol=0.5mol，此时n（Br-）=3.0mol，则说明原溶液中n（Br-）=3.0mol；
    5.6L变成11.2L，消耗Cl2的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，发生：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Br-消耗3.0-2.6=0.4mol，需要氯气0.2mol，
        Cl2 +2Br-═Br2+2Cl- 
    0.2mol  0.4mol           
          Cl2 +2I-═I2+2Cl- 
      0.05mol 0.1mol
    则x=0.1mol，所以原溶液中：
    n（I-）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
    n（Cl-）=2.5mol-0.5mol=2mol，
    n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=2：3：0.6=10：15：3，
    故答案为：10：15：3；
    ②当通入Cl2的体积达到11.2L时，碘离子均被氧化，溴离子部分氧化，由电子、电荷守恒可知离子反应为5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2，
    故答案为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．
    点评：本题考查离子反应的判断和计算，为高频考点，把握离子的还原性以及表中数据判断反应的程度为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

    （1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为
     
    （从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为
     
    ．
    （2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①
     
    、②
     
    ．
    （3）乙装置发生反应的化学方程式为
     
    ．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？
     
    ．说明理由．
     
    ．
    （4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：
     
    ；
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将  容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为
     
    （填序号）．
    （2）本实验应选用
     
    mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为
     
    ．
    （3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
    ①称量NaCl晶体时，物码放反（1g以下用游码）
     
    ，②定容时俯刻度线
     
    ，
    ③没有进行操作步骤④
     
    ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
     
    ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素，②第一电离能：Na＜Mg＜Al，③任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，④基态铬原子的电子排布式  1S22S22p63S23d54S1，⑤某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为2．
    A、①②B、③④⑤
    C、③⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有常温下的0.1mol?l-1纯碱溶液．
    a．你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
     

    b．同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：
     

    （2）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）25°C下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与a mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示）．请根据其性质回答下列问题：
    （1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：
     

    （2）若将M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，则M的化学式为
     

    （3）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则固体M中阴、阳离子的个数比为
     
    ，M与水反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）若M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，则产生气体的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子价电子排布图为
     
    ，Si原子核外共有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
     
    ，Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
    B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体
    B、有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
    C、有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
    D、两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体

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