Question

现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示）．请根据其性质回答下列问题：
（1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：

 

（2）若将M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，则M的化学式为

 

（3）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则固体M中阴、阳离子的个数比为

 

，M与水反应的离子方程式为：

 

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（4）若M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，则产生气体的离子方程式为：

 

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Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：根据符合图示内容的物质可以是硫酸钠、碳酸钠、过氧化钠、硫化钠、亚硫酸钠等这些物质，
（1）若M的水溶液呈中性，M为硫酸钠，检验硫酸根离子选择盐酸和氯化钡；
（2）M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，发生亚硫酸钠转化为硫酸钠的反应；
（3）少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，M为过氧化钠；
（4）M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，气体为硫化氢，M为硫化钠．

解答： 解：（1）若M的水溶液呈中性，则M是Na₂SO₄，实验室检验硫酸根离子应该用含有钡离子的物质，可以得到白色沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；      
（2）M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，发生亚硫酸钠转化为硫酸钠的反应，则M为Na₂SO₃，故答案为：Na₂SO₃；
（3）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则M是过氧化钠，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，过氧化钠中含有1个过氧根离子和2个钠离子，所以阴阳离子个数之比是1：2；故答案为：1：2；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，气体为硫化氢，M为硫化钠，则产生气体的离子反应为2H⁺+S^2-═H₂S↑，
故答案为：2H⁺+S^2-═H₂S↑．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析、应用及实验能力的综合考查，题目难度不大．