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    在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：
    （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
     
    ．
    （3）写出 ③发生的离子反应
     
    ，④发生的离子反应
     
    ．
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡），依次解答．
    解答： 解：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁，根据四种物质的性质特点，甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3；丙处河水由浑变清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙处被溶解，故丙处为盐酸，丁处为Na2CO3（与盐酸作用产生气泡），
    （1）由上述分析可知，四座工厂排出的废水含有的污染物分别为：甲为Ca（OH）2；乙为FeCl3；丙为HCl；丁为Na2CO3；
    故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
    （2）乙处氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁、氯化钙，丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，最后在丁的下游M处含有氯化钙、氯化钠、氯化铁、盐酸等，最后在丁的下游M处取出的河水中含有：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-等；
    故答案为：Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-；
    （3）丙处氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    丁处盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O； CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    点评：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，本题实质是框图型物质推断题，根据物质的溶解性，确定甲处废水含有Ca（OH）2，是推断的突破口，再结合物质间的反应判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（　　）
    A、完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA
    B、标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2 NA
    C、60gSiO2晶体中含有的Si-O键键数为4NA
    D、12g金刚石中含有C-C键键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素，②第一电离能：Na＜Mg＜Al，③任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，④基态铬原子的电子排布式  1S22S22p63S23d54S1，⑤某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为2．
    A、①②B、③④⑤
    C、③⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一盛有常见固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图所示）．请根据其性质回答下列问题：
    （1）若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式：
     

    （2）若将M置于空气中易被氧化成另一种物质，其相对分子质量只增加16，则M的化学式为
     

    （3）若取少量的固体M加入水中，立即有气泡产生，则固体M中阴、阳离子的个数比为
     
    ，M与水反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）若M的水溶液呈碱性，向M的水溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，则产生气体的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子价电子排布图为
     
    ，Si原子核外共有
     
    个不同运动状态的电子．
    （2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
     
    相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
     
    个原子．
    （3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
     
    ，Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（　　）
    A、单质均为双原子分子
    B、均为非金属元素
    C、原子最外层电子数相同，均为7个
    D、原子核外电子层数依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
    B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　）
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    A、正反应是吸热反应
    B、恒温时增大压强，正反应速率增大
    C、830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2）
    D、400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行
    D、X2+的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族

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