Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
• B、0.2 mol?L^-1NH₄Cl和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③NH₃?H₂O、④CH₃COONH₄，c（NH）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．酸越易电离，其酸性越强，对应的盐的水解程度越越小，据此进行判断；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0．lmol/LNaOH溶液等体积混合，反应生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O，还剩余0.05mol/LNH₄Cl；
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，利用电荷守恒分析；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

解答： 解：A．相同条件下，HF比HCN易电离，则酸性：HF＞HCN，由于酸越弱，盐的水解程度越大，则相同浓度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，故A错误；
B.0.2mol/L NH₄Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后溶质为0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH₃?H₂O和0.05mol/LNH₄Cl，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，根据溶质的浓度可知氯离子的浓度最大，则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合生成醋酸钠，由电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确酸的强弱与盐的水解的关系、电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．