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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2           CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3
    B、CO32-+2H+=CO2+H2O       BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
    C、Ca2++CO32-=CaCO3          Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3+NaNO3
    D、H++OH-=H2O                2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸铜属于沉淀不能拆；
    B．碳酸钡属于沉淀不能拆；
    C．离子方程式、化学方程式都应标沉淀符号；
    D．H++OH-=H2O 表示强酸和强碱反应生成盐和水的反应．
    解答： 解：A．碳酸铜是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的铜盐，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故A错误；
    B．BaCO3是难溶物，不可拆分，应选用可溶性的碳酸盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B错误；
    C．碳酸钙为沉淀，离子方程式、化学方程式都应标注沉淀符号，故C错误；
    D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为强酸和强碱反应生成盐和水，可以用H++OH-=H2O 表示，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的意义，注意化学式的拆分、原子个数守恒、电荷守恒以及反应必须符合客观事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
    B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体
    B、有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
    C、有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
    D、两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B、周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
    C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共有16纵行
    D、X2+的核外电子数目为10，则X在第二周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol H2O中（　　）
    A、含0.5mol H
    B、含1个水分子
    C、约含6.02×1023 个氧原子
    D、约含3.01×1023 个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8kJ/mol  H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
    A、放热44kJ
    B、吸热22KJ
    C、放热22kJ
    D、吸热2.44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    检验K2CO3中的K+
    B、
    制蒸馏水
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    除去CO的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物．某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动．
    （1）甲同学用如图所示的装置进行工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质）中碳酸钠质量分数的测定．广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水．用饱和碳酸氢钠溶液的优点是
     
    ．
    （2）乙同学给10℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化．请回答下列问题：
    温度/℃102030加热煮沸后，冷却至50℃
    pH8.38.48.58.8
    ①乙同学测定溶液的pH可选用
     
    （填序号）．
    A．广泛pH试纸 B．pH计（酸度计）C．酚酞溶液 D．甲基橙溶液
    ②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能．预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是：
     
    ．
    ③查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是
     
     （填“正确”或“不正确”）．请你设计实验验证预测二是否正确
     
    ．
    （3）丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的离子浓度存在等量关系．c（Na+）+c（H+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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