下列装置能达到实验目的是( ) A.检验K2CO3中的K+B.制蒸馏水C.稀释浓硫酸D.除去CO的CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列装置能达到实验目的是（　　）

A、
检验K₂CO₃中的K⁺

B、

制蒸馏水

C、

稀释浓硫酸

D、
除去CO的CO₂

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；
B．制取蒸馏水，不需要测定水温，且冷水应下进上出；
C．稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热；
D．除杂时导管长进短出．

解答： 解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中焰色反应操作合理，故A正确；
B．制取蒸馏水，不需要测定水温，温度计的水银球应在支管口处，且冷水应下进上出，冷却效果好，故B错误；
C．稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热，图中操作不合理可导致液体飞溅，故C错误；
D．除杂时导管长进短出，图中气体应从长导管进入，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、稀释、蒸馏及除杂的实验基本操作等，侧重物质性质及实验基本操作的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
1.8×10^-5 mol?L^-1	K₁=4.3×10^-7 mol?L^-1 K₂=5.6×10^-11 mol?L^-1	K₁=9.1×10^-8 mol?L^-1 K₂=1.1×10^-12 mol?L^-1	K₁=7.5×10^-3 mol?L^-1 K₂=6.2×10^-8 mol?L^-1 K₃=2.2×10^-13 mol?L^-1

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为

．
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是

．
（3）同浓度的CH₃COO^-、HCO、CO、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中对应关系正确的是（　　）

CH₃CH₃+Cl₂

光照

CH₃CH₂Cl+HCl
CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

均为取代反应

明矾用于净水
碳酸钠溶液显碱性

均发生了水解反应

Cl₂+2Br?=2Cl?+Br₂
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

均为单质被还原的置换反应

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
Cl₂+H₂O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂ CuCO₃+2NaOH=Cu（OH）₂+Na₂CO₃

B、CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂+H₂O

C、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃ Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃+NaNO₃

D、H⁺+OH^-=H₂O 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制取O₂有多种方法，如用高锰酸钾、氯酸钾等的分解．高锰酸钾的分解反应方程式：2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；又如已知H₂O₂中的氧元素呈现-1价，H₂O₂分解（催化剂作用下）时也可制得O₂．
（1）写出由H₂O₂分解制O₂的方程式：

；根据H₂O₂中的氧元素呈现-1价和氧化还原反应中的价态变化规律，推测H₂O₂在反应中，若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是

．若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是

．
（2）标出下列反应中的电子转移方向及数目，并回答有关问题：
①KClO₃+6HCl-KCl+3Cl₂↑+H₂O
氧化产物是

，还原产物是

；
②3Cu+8HNO₃-3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
氧化剂与还原剂的物质的量比为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：（用化学方程式表示）

；实验中所需的化学仪器为

．
（2）引发实验的操作方法为：

．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，

（填能或否）说明固体混合物中无Fe₂O₃，并说明理由

（理由用离子方程式说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

；

．
（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为

．
（3）根据以上实验过程，判断NH₃和H₂O与Cu²⁺的配位能力：NH₃

H₂O（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

．
绿色晶体配合物的化学式为

，由Cl所形成的化学键类型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率
d．某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ?mol^-1
则：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=

kJ?mol^-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为

．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有

个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是

、

（用相关的电极反应式和离子方程式表示）

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