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    实验室制取O2有多种方法，如用高锰酸钾、氯酸钾等的分解．高锰酸钾的分解反应方程式：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；又如已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时也可制得O2．
    （1）写出由H2O2分解制O2的方程式：
     
    ；根据H2O2中的氧元素呈现-1价和氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中，若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是
     
    ．若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是
     
    ．
    （2）标出下列反应中的电子转移方向及数目，并回答有关问题：
    ①KClO3+6HCl-KCl+3Cl2↑+H2O  
     氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ；
    ②3Cu+8HNO3-3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  
    氧化剂与还原剂的物质的量比为：
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，H2O2在反应中，若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是氧气，若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是水；
    （2）①KClO3+6HCl---KCl+3Cl2+H2O中KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；
    ②3Cu+8HNO3---3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，Cu是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．
    解答： 解：（1）在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，在反应中，H2O2若作还原剂时，则O元素失电子发生氧化反应而化合价升高，所以其被氧化后得到的产物是氧气，若作氧化剂时，则O元素得电子化合价降低而发生还原反应，所以其被还原后得到的产物是水，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）①KClO3+6HCl---KCl+3Cl2↑+H2O中KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价，则得电子的反应物KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，则氧化产物和还原产物都是Cl2，该反应中转移电子数为5，其转移电子方向和数目为，
    故答案为：Cl2；Cl2；；
    ②3Cu+8HNO3---3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，Cu是还原剂、部分硝酸是氧化剂，其转移电子数为6，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，则电子转移方向和数目为，
    故答案为：2：3；．
    点评：本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查基本概念、计算能力，明确元素化合价变化是解本题关键，注意Cu和硝酸的反应中硝酸的作用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、锌锰干电池中，锌电极是负极
    C、二次电池的化学反应是可逆反应
    D、氢氧燃料电池的产物为水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    B、自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
    C、汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
    D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol H2O中（　　）
    A、含0.5mol H
    B、含1个水分子
    C、约含6.02×1023 个氧原子
    D、约含3.01×1023 个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1则a=
     
    kJ　mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

    ①在a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．
    ②写出b装置中Fe电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    检验K2CO3中的K+
    B、
    制蒸馏水
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    除去CO的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
    （1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是
     
    ．
    A．反应放热导致温度升高    
    B．压强增大
    C．生成物的催化作用        
    D．反应物接触面积增大
    （2）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min05101520253550607080
    温度/℃25262626262626.527272727
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是
     
    ．
    （3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
    实验
    编号    		铜片
    质量/g    		0.1mol?L-1的
    硝酸体积/mL    		硝酸铜
    晶体/g    		亚硝酸钠
    晶体/g    		实验目的
    ①52000实验①和②探究
     
    的影响；实验①和③探究
     
    的影响．
    ②5
     
    		0.5
     
    ③5200.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+ ③CH3COO-　④NH3　⑤CH4 ⑥CO中存在配位键的是（　　）
    A、①②③B、①③④
    C、④⑤⑥D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C．B和C分子的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰．以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示．

    （1）A的结构简式为
     
    ，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为
     
    ，1mol B与等物质的量的Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （2）C→D的反应类型为
     
    ，M的分子式为
     
    ．
    （3）写出E→F的化学方程式
     
    ．
    （4）G中的含氧官能团的名称是
     
    ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式
     
    ．
    （5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应           
    ②含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上不同时连接两个-OH）
     
    ．

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